Kislinsko-bazično ravnovesje

Aktivna reakcijo koli raztopine, vključno s krvjo, z razmerjem vodikovih ionov in hidroksilnih ionov, ki je kislinsko-bazično ravnovesje določena. Na gibanja Sorensen aktivna reakcijski je običajen za izražanje simbol pH, ki predstavlja logaritem z nasprotnim predznakom na koncentracijo vodika.

V raztopino z nevtralnim pH reakcije je 7,0. To pomeni, da je koncentracija vodika (H +) enak 7.10 meq. / L. V oksidacijo raztopine je njen pH zniža in, če alkalizacija - poveča. Dodajanje kislino ali lugom, daje ustrezen premik pH raztopine. Vsa raztopine so prav tako spreminjajo njen pH pod vplivom vključile enako količino kisline ali alkalijske količini. Na primer, dodamo raztopino šibke kisline z močno bazo soli isto kislino ali šibke raztopine lokaciji sol z močno kislino iste baze imajo sposobnost, da imajo težko skladnost aktivna reakcijske raztopine. Ta lastnost je bil imenovan buffer, in rešitve same - blažilniki.

Kemijska narava tega pojava je, da je uveden vanj močno ločevanju snov (kislino ali bazo) se prenesejo malodissotsiiruyuschiesya spojino (šibkih kislin, baz in soli).

Posledično se aktivna reakcijsko raztopino le malo premakne, kot bi bilo pričakovati, če raztopina ni bila pufrom. Burne reakcije rešitev bo odvisna od spremembe v koncentraciji enega sestavnega dela. Stopnja redčenja rešitev ne spremeni njegova reakcija aktiven. Ko uvedemo v raztopino močne kisline, bo ta reagira s soljo, da se tvori nova šibke kisline s stopnjo disociacije. Zato bo povečanje H + ionov v raztopini zanemarljiv. V primeru dajanja v alkalni raztopini tvori šibko ločevanju sol (alkalijske z reakcijo s kislino), in gre v raztopini mnogo manjšo količino hidroksilnih ionov, zato bo pH raztopine nekoliko premika.

Aktivno reakcijo krvi in ​​tkivih

Ko je življenje organizma sprosti toliko kislih živil, ki jih je treba nevtralizirati ali odstranjena, kakor je potrebno za pravilno delovanje aktivne reakcijske nespremenljivosti notranjega okolja. Metabolični procesi so v bistvu encimom in je zato zelo občutljiva na pH v precej ozkih mejah. Nihanja v celični pH je združljiv z življenjem enak 7.0-7.8, kar kaže na dopustnost šestkrat spremembo H +.

Nihanja v znotrajcelični pH območju od 6,0 ​​do 7,3, vendar pa je treba, da je treba preučiti te številke. Zaščita reakcijske konstantno kri so močne in dobro usklajen krvi puferske sisteme pufri tkiv izločanja delovanje ledvic in pljuč.

karbonatni pufer

Video: Neumyvakin kislinsko-bazično ravnovesje

Ima največjo vrednost med varnostni karbonat varnostni sistemi krvi in ​​tkivih. Njegova kemijska narava je podana z:

HCO3- + H + = H2CO3

Dodajanje (H +) pomakne ravnovesje od leve proti desni, in njegovo odstranitev povzroči premik od desne proti levi. Značilne fiziološke lastnosti tega sistema je, da je vsebina uravnotežena z H2CO3 CO2 raztopljenega v telesnih tekočinah: N2S03 = C02 + H20. Tako s spreminjanjem CO2 glasnosti umik: ravnotežje skozi pljuča v zgornjih formulah lahko shranijo in spremembe v H + ni dovoljeno, torej premik pH krvi ne pride. Ta odvisnost je določena z enačbo Henderson-Gesselbaha.

Ker je koncentracija raztopljenega CO2 je odvisna od delnega tlaka ogljikovega dioksida (CO 2 mmol / L = 0,03 pCO2 mm Hg. V.), potem enačba lahko nadalje pretvorimo v obliko, ki na pojav pH, pCO2 in HCO3-, predstavljeni v obliki, v kateri so ovrednoteni v kliniki. Tako z določanjem niti dva indikatorja, lahko izračunamo tretjo enačbo. Za lažje ti izračuni predlagal številne diagrame, v glavnem temelji na razmerju bikarbonata pH.

hemoglobina pufer

Drug pomemben varovalni sistem je sistem hemoglobina / oksihemoglobina. Ogljikov dioksid, dovaja krvnih kapilar v tkivu je število velikih, nenadni premikom povzroča le pH krvi, ker se pojavlja v močni sistemu pufer hemoglobin / absorbanco oksihemoglobina. Sistem preprečuje možnost povečanja koncentracije (H +) v krvi povezana z transporta CO2 v pljuča. Zmanjšana hemoglobina (Hb) je močna baza (npr. E. vezala več ionov H +) kot oksihemoglobina, tako da je izhodna O2 iz krvi v kapilarah tkiv istočasno in vedno spremlja povečano pufra zmogljivost hemoglobina proti H2CO3. Na splošno, vsaka hemoglobina varovalnega sistema ne le nevtralizira ogljikovo kislino, pri drugih kislin. Kapilare v pljučih v uničenje krvi karbogemoglobina ne oshchelachivanija prišel, ker je kraj CO2 prihaja O2.

Protein pufer

plazemske proteine ​​reagirajo na enak način kot pufri, vendar je njihova zmogljivost je majhen in znaša le tretjina zmogljivosti hemoglobina. Če upoštevamo, da, potem, zato njegova pufersko zmogljivost vsebnost hemoglobina v normalnih dvakrat več druge proteine ​​plazme 6-krat večja kot skupna zmogljivost plazemskih proteinov.

Vloga ledvic pri uravnavanju pH

Poleg pufrskih sistemih v regulaciji krvnega konstanta reakcijske pomembno izločanja ledvično funkcijo.

vodikovih ionov (H +) in hidroksilnih ionov (H) vstopijo v kri iz dveh virov:

• s hrano
• za izdelke s presnovnih procesov.

Čez dan kri vstopi v povprečju 50 meq. H + ionov, je običajno v obliki žveplove kisline in fosforjeve kisline, ki jih presnovo beljakovin. Trajna koncentracija H + v telesu vzdržuje odstranjevanjem z enako količino urina. Dve glavni mehanizmi, s katerimi ledvičnih tubulov izpolnjujejo to vlogo, so naslednji:

• spojina s H + NRO4- v glomerularne filtrata, da se tvori H2PO4
• tvorba NH4 + NH3.

Ko bazičnosti zmanjšujeta ionov vodika (H +) v telesnih tekočinah. Pod temi pogoji tvorbo ledvičnih zmanjšanje NH3, razporejanje NPO4- ionov in ione zavlačevanja H2PO4. Če je potrebno, se lahko izločajo ionsko HCO3-.

Vlogo pri uravnavanju pljučnega pH

vodikovih ionov (H +) se sprosti svetlobo, ampak z odstranitvijo pljuča C02 ali bistveno upočasni vpliva na kislinsko-bazično ravnotežje.

CO2 in H2O so končni produkti prebave protsessov- reagirajo med seboj, tvorijo ogljikovo kislino, ki se disociira delno. Pri odstranjevanju CO2 enačbo premakne v levo. Nato vodikovi ioni (H +), vsebovane v tkivu, so sposobni, da gredo v kri. Če se bo ta mehanizem izrazita, potem lahko prišel alkaloza plina - offset aktivno reakcijo na alkalni strani. Ko nezadostna svetloba razkritja enačba CO2 premakne v desno, povzroča nevarnost acidozo plina.

ogljikov dioksid acidoza

Ugotovilo:

• s silo Zanimiv CO2 v telesu brez ustreznega rasti alveolarne prezračevanja
• v primeru znižanja alveolarne prezračevanje z istim tvorbi CO2.

Plin acidoza razvije zaradi nezadostnega alveolarne prezračevanje, skupaj s povečanjem krvnega pCO2.

Ledvice, za nadomestitev spada pH, povečujejo izločanje H + in zapozneli izločanje bikarbonata. Tako izravnalni odziv na plinsko acidoze, alkaloza je neplinaste. Pri kronični nadomestilo respiratorna alkaloza je skoraj popolna in pH v krvi pade nekoliko pod normalno raven. Vendar pa je za akutne respiratorne acidoze (apneja) ledvic reakcijo (celo če dobro) nadomestilo v celoti ne povzroča motenj, saj H + ioni se nabirajo v telesu pri 10 meq. / Min, kar je 20-krat sekretorni sposobnost ledvice.

Povečanje HCO3- koncentracijo v krvni plazmi opazimo tako pri plinskem acidoze ali alkaloze v ne-plin. Vendar, če je plin acidoza je zanemarljiva, medtem ko je zunaj plinastega alkaloza nasprotju izražen, zato služi kot značilnostjo neplinskih alkalozo.

brez plina acidoza

Razvija v primeru:

• prekomerna akumulacija v nobeni kisline (razen H2CO3) v ekstracelularni tekočini
• pri izgubi baz.

Povečanje kisline ugotovljeno:

• če živilo sprejet odvečne vodikove ione (H +);
• če prebitek organskih kislin (kot so mlečna, acetocetni, beta-hidroksimaslene);
• Če ledvičnih nezadovoljivih izhodu ionov H +.

Zmanjšanje razlogov pojavi:

Video: kislina alkalno ravnotežje O.Butakova video Coral Club International

• izguba baz skozi prebavni trakt (bruhanje, driska);
• ko biliarne fistule.

Pri ne-plinastega acidoze primarna kompenzacijski spremeni, ko je zmanjšala za zmanjšanje izgube HCO3- in pH plazme. oksidacijo krvi povzroči povečanje pljučne ventilacije, kar ima za posledico hypocapnia. Non-plin acidozo nadomestiti dihal alkaloza. Kot rezultat plazemsko koncentracijo HCO3 zmanjša. Majhen stopnja ne plinom acidoze mogoče nadomestiti z dela dihal reakcij, vendar v resnih primerih, ki niso plin acidoza razvije acidemia, ki jih je mogoče odpraviti le z odstranitvijo kislino ali (če je acidoza povzroča organskimi kislinami kot mlečno, acetocetni ali piruvične kisline), ki ga njihova razdelitev na CO2, ki je nato izhodna svetloba. Če izločanja ledvic v zvezi s H + lomljeno, potem urin kisla (pH tipično pod 5.5), ko neplinskih acidoza.

plin alkaloza

To se zgodi, ko se prekomerno izločanje CO2 skozi pljuča, ki so jih opazili v prisilnem ali samovoljno hiperventilacijo.

Video: kislinsko-alkalno ravnovesje! Zakisljevanje alkalnost PROTI!

Primarne spremembe so zmanjšana za znižanje pCO2. Ledvice zakasnitvijo izločanje H + ionov, poveča izbirno HCO3- ion za znižanje pH (sprosti urin postane alkalna). Sekundarna reakcija na alkalozo plina je razviti brez plina acidoze. Oba NS03_ zmanjšujejo koncentracijo ionov v plazmi. Kot v primeru plinskega acidoze, prisotnost ali odsotnost alkalemii (krvni alkalinizacija) je odvisna predvsem od resnosti alkalozo. Če se hitro razvija in ledvice se ne morejo zaščititi premični pH, se razvija alkalemiya. V kronične bolezni oshchelachivanija krvi običajno ni opaziti.

Ne-plin alkalnost dalo pri zmanjšanju koncentracije kislin (razen H2CO3) s hrano ali vnosa v krvi ali pri kalijev izgube, kar vodi k odstranitvi vodikovih ionov H + ledvicah.

kalijev izguba je običajno povezana z ekstracelularnega in znotrajcelični acidoza, alkaloza zaradi premikanja skupaj z Na + ionov H + ionov v celice v prosto oddaljila K + ione. Pri ne-plinastega alkalozo opazili povečanje pH in HCO3-. Zaščitne spremembe omejijo na zatiranje pljučne povečanje prezračevanje pCO2 in krvi. Zato je zaščita, ki jo zagotavlja razvoj plinskega acidozo. Vendar resnost plina acidoze je zelo nizek in je lahko celo popolnoma odsotna. Menijo, da je tak odziv povezan z nasprotnimi vrednostmi znotrajcelične in zunajcelične pH. Ko je neplinskih alkalnost povečanje koncentracije v plazmi HCO3. Urin je alkalna zaradi zamude vodikovega iona (zmanjšano absorpcijo in večjo reabsorpcijo H + ion) in poveča izločanje alkalijskih ionov (HCO3- in NRO4-). Vendar je v nekaterih primerih kronične brez plina alkalozo za izgubo kalijevih ionov, kisli urin je lahko posledica dejstva, da se alkalnost tvorjen z odstranitvijo odvečnih vodikovih ionov (H +).

Simptomi kislinsko-bazično ravnovesje so naslednji. V primerih, kjer se izpodrinjenje reakcijo aktivna v kislinski strani (pH pod 7,25) razvijajo trzanje mišic, zmedenost in komo. Vendar pa so bolniki s to boleznijo pogosto dehidrirani in imajo različne motnje ravnovesja elektrolitov znaki. Zato je natančna razlaga kliničnih simptomov (brez laboratorijskih podatkov) zelo oviran.

Video: Part 2 kislina / baza tehtnica

Offset pH na alkalnega strani običajno spremljajo parestezije in tetanus (če jih je več kot pH 7,55).

Povečanje krvnega pCO2 povzroči povišanje krvnega tlaka, tahikardija, povečane periferne krvne žile, znojenje in pri visokih koncentracijah - trzanje mišic, zmedenost in komo. Ti simptomi pojavijo pri pCO2 = 60-100 mm Hg. Art. in so še posebej izrazita pri pCO2 100 mm Hg. Art.

Zmanjšanje pCO2 s kislinsko bazično ravnovesje vzrok parestezija, periferni vazokonstrikcijo in tetanus. Predpostavlja se, da so ti simptomi bolj verjetno povezan s povečanjem pH v tem trenutku, in ne na določeno delovanje hypocapnia.